Uma boa maneira de pensar sobre uma reação química é o processo de assar biscoitos. Você mistura os ingredientes (farinha, manteiga, sal, açúcar e ovos), assa e vê que se transforma em algo novo: biscoitos! Em termos de química, a equação é a receita, os ingredientes são "reagentes" e os biscoitos são "produtos". Todas as equações químicas se parecem com "A + B → C (+ D …)", em que cada variável de letra é um elemento ou uma molécula (uma coleção de átomos mantidos juntos por ligações químicas). A seta representa a reação ou mudança ocorrendo. Algumas equações podem ter uma seta dupla (↔), o que indica que a reação pode prosseguir para a frente ou para trás. Para escrever as equações, há uma série de regras de nomenclatura importantes que você precisa saber.
Passos
Parte 1 de 3: Escrevendo Fórmulas Químicas de Compostos Covalentes
Etapa 1. Memorize os prefixos para o número de átomos
Na nomenclatura de compostos, os prefixos gregos são usados para indicar o número de átomos presentes para cada elemento. Os compostos covalentes são escritos como fórmulas moleculares devido ao fato de que cada composto é uma molécula distinta e separada. Os compostos covalentes têm o primeiro elemento escrito completamente, enquanto o segundo elemento é nomeado com o sufixo "ide". Por exemplo, o trissulfeto de difósforo tem uma fórmula química de P2S3. Abaixo estão os prefixos para 1-10:
- 1: Mono-
- 2: Di
- 3: Tri-
- 4: Tetra-
- 5: Penta-
- 6: Hexa-
- 7: Hepta-
- 8: outubro-
- 9: Nona-
- 10: Deca-
Etapa 2. Escreva o símbolo químico para o primeiro elemento
Quando um composto é escrito, você deve identificar os elementos e conhecer seus símbolos químicos. O primeiro elemento escrito é o “primeiro nome” do composto. Use a tabela periódica para encontrar o símbolo químico do elemento.
Por exemplo: hexafluoreto de dinitrogênio. O primeiro elemento é o nitrogênio e o símbolo químico do nitrogênio é N
Etapa 3. Adicione o número de átomos como um subscrito
Para identificar o número de átomos presentes para cada elemento, você simplesmente precisa olhar para o prefixo do elemento. Memorizar os prefixos gregos o ajudará a escrever fórmulas químicas rapidamente, sem procurar nada.
- Por exemplo: Dinitrogênio tem o prefixo “di-“que significa 2; portanto, há 2 átomos de nitrogênio presentes.
- Escreva dinitrogênio como N2.
Etapa 4. Escreva o símbolo químico para o segundo elemento
O segundo elemento é o “sobrenome” do composto e seguirá o primeiro elemento. Para compostos covalentes, o nome do elemento terá um sufixo “-ide” em vez da terminação normal do elemento.
Por exemplo: hexafluoreto de dinitrogênio. O segundo elemento é o flúor. Simplesmente substitua o “ide” que termina com o nome do elemento real. O símbolo químico do flúor é F
Etapa 5. Adicione o número de átomos presentes como um subscrito
Como você fez com o primeiro elemento, identifique o número de átomos presentes no segundo elemento lendo o prefixo. Usando este prefixo, escreva o número de átomos como um subscrito à direita do símbolo químico.
- Por exemplo: hexafluoreto tem um prefixo de “hexa-“que significa 6; portanto, há 6 átomos de flúor presentes.
- Escreva hexafluoreto como F6.
- A fórmula química final para hexafluoreto de dinitrogênio é N2F6.
Etapa 6. Pratique com alguns exemplos
Quando se aprende química pela primeira vez, envolve muita memorização. É como aprender um novo idioma. Quanto mais exemplos você praticar, mais fácil será decifrar fórmulas químicas no futuro e aprender a linguagem da química.
- Dióxido de enxofre: SO2
- Tetrabrometo de carbono: CBr4
- Pentóxido de difósforo: P2O5
Parte 2 de 3: Escrevendo Fórmulas Químicas de Compostos Iônicos
Etapa 1. Identifique os símbolos químicos dos cátions e ânions
Todos os produtos químicos têm o que você pode chamar de nome e sobrenome. O primeiro nome é o cátion (íon positivo), enquanto o último nome é o ânion (íon negativo). Os cátions são escritos como o nome do elemento, enquanto os ânions são o nome do elemento que termina com o sufixo “ide”.
- O símbolo químico de cada elemento pode ser encontrado na tabela periódica.
- Ao contrário dos compostos covalentes, os prefixos gregos não são usados para indicar o número de átomos de cada elemento. Você tem que equilibrar as cargas dos elementos para determinar os átomos.
- Por exemplo: óxido de lítio é Li2O.
Etapa 2. Reconhecer íons poliatômicos
Às vezes, o cátion ou ânion é um íon poliatômico. São moléculas que possuem dois ou mais átomos com grupos iônicos. Não há um bom truque para lembrar deles, você só precisa memorizá-los.
- Existem apenas 3 íons poliatômicos cátions e eles são amônio (NH4+), hidrônio (H3+), e mercúrio (I) (Hg22+). Todos eles têm carga +1 (embora, tecnicamente, 2 átomos de mercúrio estejam ligados, o que cria uma carga 2+, com cada cátion de mercúrio contendo uma carga 1+).
- O resto dos íons poliatômicos têm cargas negativas que variam de -1 a -4. Alguns comuns são carbonatos (CO32-), sulfato (SO42-), nitrato (NO3-), e cromato (CrO42-).
Etapa 3. Determine a carga de valência de cada elemento
A carga de valência pode ser determinada observando a posição do elemento na tabela periódica. Existem algumas regras a serem observadas para ajudá-lo a identificar as cobranças:
- Todos os elementos do grupo 1 em +1.
- Todos os elementos do grupo 2 são +2.
- Os elementos de transição terão algarismos romanos entre parênteses para indicar sua carga.
- A prata é 1+, o zinco é 2+ e o alumínio é 3+.
- Os elementos do grupo 17 são 1-.
- Os elementos do grupo 16 são 2-.
- Os elementos do grupo 15 são 3-.
- Lembre-se, ao trabalhar com íons poliatômicos, use a carga do íon poliatômico completo, em vez dos íons individuais.
Etapa 4. Equilibre as cargas positivas e negativas dos íons
Depois de identificar a carga de cada elemento (ou íon poliatômico), você usará essas cargas para determinar o número de átomos presentes em cada elemento. Você deseja que a carga do composto seja igual a zero, portanto, adicionará átomos para equilibrar as cargas.
Por exemplo: óxido de lítio. O lítio é um elemento do grupo 1 e tem carga +1. O oxigênio é um elemento do grupo 16 e tem uma carga 2. Para equilibrar a 2 carga do oxigênio, você precisa de 2 átomos de lítio; portanto, a fórmula química do óxido de lítio é Li2O.
Etapa 5. Pratique com alguns exemplos
A melhor maneira de aprender a escrever fórmulas é praticar com muitos exemplos. Use exemplos em seu livro de química ou procure conjuntos de prática online. Faça o máximo que puder até se sentir confortável para escrever fórmulas químicas.
- Nitreto de cálcio: o símbolo do cálcio é Ca e o símbolo do nitrogênio é N. Ca é um elemento do grupo 2 e tem uma carga de +2. O nitrogênio é um elemento do grupo 15 e tem uma carga de 3-. Para equilibrar isso, você precisa de 3 átomos de cálcio (6+) e 2 átomos de nitrogênio (6-): Ca3N2.
- Fosfato de mercúrio (II): o símbolo de mercúrio é Hg e o fosfato é o íon poliatômico PO4. Mercúrio tem uma carga 2+, conforme indicado pelo numeral romano II próximo a ele. O fosfato tem uma carga 3. Para equilibrá-los, você precisará de 3 átomos de mercúrio (6+) e 2 moléculas de fosfato (6-): Hg3(PO4)2.
Parte 3 de 3: Determinando os Produtos Dados Reagentes
Etapa 1. Identifique todos os cátions e ânions nos reagentes
Em uma equação básica de dupla substituição, você terá 2 cátions e 2 ânions. A equação geral assume a forma de AB + CD → AD + CB, onde A e C são cátions e B e D são ânions. Você também deseja determinar as cargas de cada íon.
- Por exemplo: AgNO3 + NaCl →?
- Os cátions são Ag+1 e Na+1. Os ânions são NÃO31- e Cl1-.
Etapa 2. Troque os íons para construir os produtos
Depois de identificar todos os íons e suas cargas, reorganize-os de modo que o primeiro cátion esteja agora emparelhado com o segundo ânion e o segundo cátion agora esteja emparelhado com o primeiro ânion. Lembre-se da equação: AB + CD → AD + CB.
- Lembre-se de equilibrar as cargas ao formar novos compostos.
- Por exemplo: AgNO3 + NaCl →?
- Ag+1 agora emparelha com Cl1- para formar AgCl.
- N / D+1 agora emparelha com NÃO31- para formar NaNO3.
Etapa 3. Escreva a equação completa
Depois de escrever os produtos que formarão na equação, você pode escrever a equação inteira com produtos e reagentes. Mantenha os reagentes no lado esquerdo da equação e escreva os novos produtos no lado direito com um sinal de mais entre eles.
- Por exemplo: AgNO3 + NaCl?
- AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Etapa 4. Equilibre a equação
Depois de escrever a equação e ter todos os produtos e reagentes, você precisa se certificar de que tudo está equilibrado. Uma equação é balanceada apenas quando você tem o mesmo número de átomos de cada elemento presente em ambos os lados.
- Por exemplo: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
- Conte o número de átomos em cada lado: 1 Ag à esquerda, 1 Ag à direita; 1 N à esquerda, 1 N à direita; 3 O à esquerda, 3 O à direita; 1 Na à esquerda, 1 Na à direita; 1 Cl à esquerda, 1 Cl à direita
- Esta equação é balanceada porque há números iguais de átomos nos lados esquerdo e direito da equação.
Etapa 5. Observe os estados da matéria
É importante indicar os estados da matéria tanto para os reagentes quanto para os produtos. Há uma letra designada para cada estado da matéria que vai entre parênteses. Coloque essas informações após a fórmula da substância que está descrevendo.
Use “(g)” para indicar um gás, “(s)” para indicar um sólido, “(l)” para indicar um líquido e “(aq)” para indicar uma substância dissolvida em água
Etapa 6. Pratique com alguns exemplos
A única maneira de melhorar a escrita de equações químicas é realmente fazê-lo. Percorra esses exemplos para ter certeza de que realmente entendeu o processo.
- NiCl2 + (NH4)2S →?
- Cátions: Ni2+ e NH4+
- Ânions: Cl1- e S2-
- Recombinar íons para fazer novos produtos: NiS + NH4Cl
- Escreva a equação: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + NH4Cl
- Equilibre a equação: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + 2NH4Cl
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Pontas
Coloque os coeficientes antes dos íons, em vez de adicioná-los como subscritos, o que mudaria a fórmula
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